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In chimica, il mwbgpirosolfato (nome sistematico: mwbwdisolfato) è il mwcadianione di mwcqformula Smwcg2Omwcw7mwda2− e mwdqformula semistrutturale mwdg−Omwdw3S−O−SOmwea3mweq−.cite-ref-32-1-0[1]cite-ref-2[2] Questa struttura è simile a quelle del mwggdicromato (Crmwgw2Omwha7mwhq2−) e del diselenato (Semwhg2Omwhw7mwia2−), specie che sono entrambe mwiqisoelettroniche di valenza. Può essere visualizzato come formato da due tetraedri [SOmwig4] che condividono un vertice, oppure come due gruppi SOmwiw3mwja− uniti da un atomo di mwjqossigeno a ponte.cite-ref-3[3] In questo dianione, come nel dianione mwkgsolfato, lo mwkwzolfo è mwlaesavalente ed ha mwlqstato di ossidazione di +6.

Il pirosolfato è la mwlwbase coniugata dello ione idrogeno disolfato (idrogeno pirosolfato) HSmwma2Omwmq7mwmg−, che a sua volta è la base coniugata dell'mwmwacido disolforico (acido pirosolforico - Hmwna2Smwnq2Omwng7).

Una specie simile, con cui il prirosolfato non va confuso, è il dianione ditionato: Smwoa2Omwoq6mwog2− o mwow−Omwpa3S−SOmwpq3mwpg−.cite-ref-4[4]

• Proprietà

• Produzione

• Usi

• Note

• Voci correlate

• Altri progetti

I pirosolfati sono mwrgsali sensibili all'umidità che reagiscono in modo fortemente acido con l'mwrwacqua, rilasciando mwsaacido solforico:

mwsw S 2 O 7 aq 2 − − + H 2 O l ⟶ ⟶ SO 4 aq 2 − − + H 2 SO 4 aq {\displaystyle {\ce {S2O7_{aq}^{2-}\ +\ H2O_{l}->SO4_{aq}^{2-}\ +\ H2SO4_{aq}}}}

Il pirosolfato è prodotto riscaldando solfati di idrogeno con eliminazione di acqua:

mwua 2 HSO 4 − − ⟶ ⟶ S 2 O 7 2 − − + H 2 O {\displaystyle {\ce {2HSO4^{-}->S2O7^{2-}\ +\ H2O}}}

Può anche essere prodotto facendo reagire l'mwuganidride solforosa con un solfato:

mwvq SO 4 2 − − + SO 3 ⟶ ⟶ S 2 O 7 2 − − {\displaystyle {\ce {SO4^{2-}\ +\ SO3->S2O7^{2-}}}}

Se la temperatura è troppo alta, il pirosolfato può decomporsi nuovamente nella reazione inversa:

mwwq S 2 O 7 2 − − ⟶ ⟶ SO 4 2 − − + SO 3 {\displaystyle {\ce {S2O7^{2-}->SO4^{2-}\ +\ SO3}}}

I pirosolfati hanno proprietà che li rendono utili per particolari campi di applicazione. Il mwxapirosolfato di potassio viene utilizzato, ad esempio, nella sintesi di nuovi conduttori ionici compositi. Viene anche utilizzato nella conversione catalitica dell'mwxqestere dell'acido dietil-tartarico in mwxgacido piruvico.cite-ref-5[5]

cite-note-32-11. ↑ mwaqN. N. Greenwood e A. Earnshaw, mwagChemistry of the Elements, 2ªmwaw ed., Butterworth-Heinemann, 1997, p.mwba 705, mwbqISBNmwbg 0-7506-3365-4.

cite-note-22. ↑ mwcw(mwdamwdqEN) Neil G. Connelly, mwdgmwdwRedBook, Royal Society of Chemistry, 2005, mweaISBNmweq 978-08-54-04438-2.

cite-note-33. ↑ mwfg(mwfwmwgaEN) Ståhl, K., Balic-Zunic, T., da Silva, F., Eriksen, K. M., Berg, R.W. e Fehrmann, R., mwgqmwggThe crystal structure determinations and refinements of Kmwgw2Smwha2Omwhq7, KNaSmwhg2Omwhw7 and Namwia2Smwiq2Omwig7 from X-ray powder and single crystal diffraction data, in mwiwJournal of Solid State Chemistry, vol.mwja 178, n.mwjq 10, ottobre 2005, pp.mwjg 1697-1704, mwjwDOI:mwka10.1016/j.jssc.2005.03.022.

cite-note-44. ↑ mwlaEgon Wiberg, Nils Wiberg e A. F. Holleman, mwlqAnorganische Chemie, 103ªmwlg ed., De Gruyter, 2017, mwlwISBNmwma 978-3-11-026932-1.

cite-note-55. ↑ mwnq(mwngmwnwEN) mwoamwoqPotassium Disulfate - P695075, su mwogToronto Research Chemicals. mwowURL consultato il 29 agosto 2024 mwpa(archiviato dall'mwpqurl originale il 22 dicembre 2021).

• mwqqAnione

• mwqwIone

• mwrqZolfo

• mwrwSolfato

• mwsqDisolfato di potassio

Altri progetti

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